через раствор содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната натрия. какая соль и сколько ее образовалось?

Дано:

m (NaOH) = 60 г

m (Na₂CO₃) = 200 г

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) 2HCl + Na₂CO₃ = > 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O;

2) M (Na₂CO₃) = 106 г/моль;

M (NaOH) = 40 г/моль;

3) n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 200 / 106 = 1,9 моль;

4) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 60 / 40 = 1,5 моль;

5) NaOH + CO₂ = > NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия);

6) M (NaHCO₃) = 84 г/моль;

7) n (NaHCO₃) = n (NaOH) = 1,5 моль;

8) m (NaHCO₃) = n (NaHCO₃) * M (NaHCO₃) = 1,5 * 84 = 126 г.

Ответ: Масса NaHCO₃ составляет 126 г.