определите массу соли и количество воды, полученные при взаимодействии гидроксида меди (II) с соляной кислотой, если известно, что в растворе массой 365 г содержится 10% кислоты.

Данные: m_р - масса раствора кислоты (m_р = 365 г); ω_НСl - массовая доля чистой кислоты (ω_НСl = 0,1).

Const: M_HCl - молярная масса соляной кислоты (M_HCl ≈ 36,5 г/моль); M_CuCl₂ - молярная масса хлорида меди (M_CuCl₂ ≈ 134,5 г/моль).

1) Масса чистой кислоты: m_НСl = m_р * ω_НСl = 365 * 0,1 = 36,5 г.

2) Кол-во вещества хлороводородной кислоты: ν_HCl = m_НСl / M_HCl = 36,5 / 36,5 = 1 моль.

3) Ур-ние реакции: Cu (OH) ₂ (гидроксид меди) + 2 НСl (хлороводородная кислота) = CuCl₂ (хлорид меди) + 2H₂O (вода).

4) Кол-во вещества соли (хлорида меди) : ν_CuCl₂ / ν_HCl = 1 / 2 и ν_CuCl₂ = ν_HCl / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль.

5) Масса хлорида меди: m_CuCl₂ = ν_CuCl₂ * M_CuCl₂ = 0,5 * 134,5 = 67,25 г.

6) Кол-во вещества воды: ν_{Н2 О} / ν_HCl = 2 / 2 и ν_{Н2 О} = ν_HCl = 1 моль.

Ответ: Масса соли (хлорида меди) равна 67,25 г, кол-во вещества воды равно 1 моль.