Сколько грамм кислорода образуется при разложении 158 грамм KMnO4

Дано:

m (KMnO₄) = 158 г

Найти:

m (O₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2KMnO₄ = > K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑;

2) Вычислить молярные массы KMnO₄ и O₂:

M (KMnO₄) = Mr (KMnO₄) = Ar (K) * N (K) + Ar (Mn) * N (Mn) + Ar (O) * N (O) = 39 * 1 + 55 * 1 + 16 * 4 = 158 г/моль;

M (O₂) = Mr (O₂) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

3) Вычислить количество вещества KMnO₄:

n (KMnO₄) = m (KMnO₄) / M (KMnO₄) = 158 / 158 = 1 моль;

4) Определить количество вещества O₂:

n (O₂) = n (KMnO₄) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль;

5) Вычислить массу O₂:

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,5 * 32 = 16 г.

Ответ: Масса O₂ составляет 16 г.