При бромировании 10, 4 гсмеси железа и магния израсходовалась0,35 моль брома. Полученную смесь бромидов растворили в воде и подвергли действию гидроксида калия. Определите, какой объём40%-ного раствора КОН (плот.=1,399 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.

1. Составим уравнения бромирования металлов:

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃;

Mg + Br₂ = MgBr₂.

2. Запишем уравнения реакций осаждения гидроксидов железа и магния раствором едкого кали:

FeBr₃ + 3KOH = Fe (OH) ₃ + 3KBr;

MgBr₂ + 2KOH = Mg (OH) ₂ + 2KBr.

3. Предположим, что:

n (Fe) = x моль, и в реакции с железом n1 (Br₂) = 1,5 х моль;

n (Mg) = y моль, а n2 (Br₂) = y моль.

4. Найдем массы металлов смеси:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 56x г;

m (Mg) = n (Mg) * M (Mg) = 24 у г.

5. Составим и решим систему уравнений:

1,5 х + у = 0,35, у = 0,35 - 1,5 х;

56 х + 24 у = 10,4.

56 х + 24 * (0,35 - 1,5 х) = 10,4;

20 х = 2;

х = 0,1;

у = 0,2.

6. Зная химические количества металлов, определим количества их бромидов и количество гидроксида калия:

n (FeBr₃) = n (Fe) = 0,1 моль;

n (MgBr₂) = n (Mg) = 0,2 моль;

n₁ (KOH) = n (FeBr₃) * 3 = 0,1 * 3 = 0,3 моль;

n₂ (KOH) = n (MgBr₂) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

n (KOH) = n₁ (KOH) + n₂ (KOH) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль.

7. Вычислим массу едкого кали:

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

m (KOH) = 0,7 * 56 = 39,2 г;

8. Установим массу раствора щелочи:

m (р-ра KOH) = m (KOH) : w (KOH) = 39,2 : 0,4 = 98 г.

9. Определим объем раствора гидроксида калия:

V (р-ра KOH) = m (р-ра KOH) : ρ = 98 : 1,399 = 70,05 мл.

Ответ: 70,05 мл.