Kакую массу уксусного альдегида можно получить при окисление этанола объёмом 80 см в кубе, если массовая доля его выхода составляет 90%

Для решения запишем уравнение реакции:

1. С₂Н₅ОН + CuO = CH₃COH + Cu + H₂O - реакция окисления этанола, получен уксусный альдегид;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (CH₃COH) = 44 г/моль;

3. Переведем см³ в литры по данным этанола:

1 см³ = 0,001 л; 80 см³ = 0,08 л;

4. Вычислим количество моль этанола:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль С₂Н₅ОН - 0,08 л. отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,08 / 22,4 = 0,0036 моль;

По уравнению количество моль спирта и альдегида равны по 1 моль, значит, Y (CH₃COH) = 0,0036 моль

5. Вычислим теоретическую массу уксусного альдегида:

m (теорет.) = Y * M = 0,0036 * 44 = 0,158 г;

6. Определим массу практическую с учетом выхода продукта 90%:

W = m (практ.) / m (орет.) * 100;

m (практ.) = 0,90 * 0,158 = 0,142 г.

Ответ: масса уксусного альдегида равна 0,142 г.