вычислите массу хлорида серебра выпавшего в осадок при взаимодействии 380 нитрата серебра содержащего 10% примеси с соляной кислотой

Так как в техническом нитрате серебра, по условию задачи, имеется 10 % примесей, масса чистого нитрата серебра равна: 380 * 0,9 = 342 г.

Уравнение реакции нитрата серебра с соляной кислотой:

Ag NO₃ + H Cl = Ag Cl + HNO₃.

Из уравнения реакции следует, что из 1 моля нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра.

Молярные массы:

М (Ag NO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

М (Ag Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

Решим пропорцию: 170 - 143,5; 342 - х, откуда х = 342 * 143,5 / 170 = 288,7 г Ag Cl.