рассчитайте давление в сосуде объёмом10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50 градусах цельсия

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона: p*V = n*R*T, p=n*R*T/V

Известно, что газы занимают весь предоставленный им объем, значит:

V = 10 л = 0,01 м3

Температура в данном уравнении должна быть в К, Т = 273 + 50 = 323.

Найдем количества веществ n = m/M, где m - масса соответствующего газа, М - молярная масса соответствующего газа.

n (NH3) = 51/17 = 3 моль

n (N2) = 7/28 = 0,25 моль

R = 8,31 Дж / (моль * К)

р = (3 + 0,25) * 8,31 * 323/0,01 = 872342,25 Па = 0,87 МПа