При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объемом 1,12 л (объем приведен к нормальным условиям). какой галогенид был взят?

Вычислим химическое количество аммиака.

С этой целью поделим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра):

N NH₃ = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль;

Найдем молярную массу соли:

М 4,9 / 0,05 = 98 грамм/моль;

Это соль является бромидом аммония.

М NH₄Br = 14 + 4 + 80 = 98 грамм/моль;