1 задание. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Аммиак-азот-нитрид магния-аммиак-хлорид магния-аммиак. 2 задание. вычислите массу аммиачной воды (25 % р-ра аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г

Задание 1

4NH ₃ + 3O ₂ = > 2N ₂ + 6H ₂ O;

N ₂ + 3Mg = > Mg ₃ N ₂ ;

Mg ₃ N ₂ + 6H ₂ O = > 3Mg (OH) ₂ + 2NH ₃ ;

NH ₃ + HCl = > NH ₄ Cl;

NH ₄ Cl + NaOH = > NaCl + NH ₃ + H ₂ O.

Задача 2

Дано:

ω (NH ₃ ) = 25%

m ((NH ₄ ) ₂ SO ₄ ) = 33 г

m (Ca (OH) ₂ ) = 37 г

Найти:

m р-ра (NH ₃ ) - ?

1) (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + Ca (OH) ₂ = > 2NH ₃ + CaSO ₄ + 2H ₂ O;

2) n ((NH ₄ ) ₂ SO ₄ ) = m / M = 33 / 132 = 0,25 моль;

3) n (Ca (OH) ₂ ) = m / M = 37 / 74 = 0,5 моль;

4) n (NH ₃ ) = n ((NH ₄ ) ₂ SO ₄ ) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;

5) m (NH ₃ ) = n * M = 0,5 * 17 = 8,5 г;

6) m р-ра (NH ₃ ) = m * 100% / ω = 8,5 * 100% / 25% = 34 г.

Ответ: Масса аммиачной воды составляет 34 г.