В воде массой 50 г растворили p2o5 массой 8,0 г. Образовалась h3po4, найдите массовую долю этой кослоты.

1) Запишем уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2) Найдём количество прореагировавших веществ:

n (P₂O₅) = m (P₂O₅) / M_r (P₂O₅) = 8 / 142 = 0,056 моль;

n (H2O) = m (H₂O) / M_r (H₂O) = 50 / 18 = 2,78 моль;

Вода в избытке, расчёт ведём по оксиду фосфора (V);

3) Найдём массу кислоты в полученном растворе:

n (H₃PO₄) = 2n (P₂O₅) = 2 * 0,056 = 0,112 моль;

m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M_r (H₃PO₄) = 0,112 * 98 = 10,976 г;

4) Найдём массовую долю кислоты в растворе:

m (p-pa) = m (H₂O) + m (P₂O₅) = 50 + 8 = 58 г;

ω (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / m (p-pa) = 10,976 / 58 = 0,189 или 18,9%;

Ответ: 18,9%.