Задать вопрос
14 декабря, 11:39

16,2 г соединение XO содержит 3,2 г кислорода. Вычислите относительную атомную массу элемента X. Ar (O) = 16

+3
Ответы (1)
  1. 14 декабря, 13:30
    0
    Найдём количество вещества кислорода:

    v (O) = m (O) / M (O) = 3.2/16 = 0.2 (моль).

    Найдём количество вещества XO:

    v (XO) = v (O) = 0.2 (моль), т. к. на 1 моль XO приходится 1 моль О.

    Найдём молярную массу XO:

    M (XO) = m (XO) / v (XO) = 16.2/0.2 = 81 (г/моль).

    Таким образом атомная масса X:

    M (X) = M (XO) - M (O) = 81 - 16 = 65 (г/моль) = 65 (а. е. м.), что соответствует металлу цинку (Zn).
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «16,2 г соединение XO содержит 3,2 г кислорода. Вычислите относительную атомную массу элемента X. Ar (O) = 16 ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Относительную атомную массу элемента (с точностью до сотых долей), исходя из мольного содержания отдельных нуклидов: 7935Br (50,56%); 8235Br (49,44%).
Ответы (1)
Чему равен при н. у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм3 кислорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла. если можно с пояснением
Ответы (1)
Элемент образует высший оксид состава EO3. С водородом этот элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Определите атомную массу элемента и назовите его
Ответы (1)
Рассчитайте атомную массу элемента по формуле гидроксида ЭOH, если массовая доля элемента в нем равна 0,575. В какой группе находится элемент?
Ответы (1)
Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла, если 18 г его гидроксида во время разложения образует 14,4 г оксида металла.
Ответы (1)