Вычислить массу гидроксида бария, который необходим для нейтрализации 50 г. азотной кислоты

При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba (OH) ₂ + 2HNO₃ = Ba (NO₃) ₂ + 2H₂O;

Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.

Найдем количество вещества в 50 граммах азотной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N HNO₃ = 50 / 63 = 0,7936 моль;

Найдем массу 0,7936 / 2 = 0,3968 моль гидроксида бария.

М Ba (OH) ₂ = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;

м Ba (OH) ₂ = 0,3968 х 171 = 67,8528 грамм;