Вычислите массу 20%-ного раствора азотной кислоты (HNO3), который необходим для нейтрализации раствора, содержащего 80 грамм гидроксида натрия (NaOH)

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Находим химическое количество вещества: n=m/M

n (NaOH) = 80/40=2 моль

n (HNO3) = n (NaOH) = 2 моль, т. к. соотношение коэффициентов 1:1.

Находим массу чистого вещества: m=n*M

m (HNO3) = 2 * (16*3+14+1) = 78 гр.

Находим массу раствора: w=m (в-ва) / m (ра-ра), следовательно m (ра-ра) = m (в-ва) / w, где w подставляем не в %, т. е. w=20%/100%=0,2

m (ра-ра HNO3) = 78/0,2=198 гр.