К 50 мл раствора серной кислоты с моссовой долей 12% и плотностью 1,08 г/мл добавили раствор хлорида бария. Определить массу выделившегося осадка.

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 50 х 1,08 х 0,12 / 98 = 0,066 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,066 х 233 = 15,378 грамм;