Определите массу вещества Х, образованного по уравнению реакции из 5 молей иодида калия KMnO4+KI+H2SO4--MnSO4+X+K2SO4+H2O а) 317 г б) 635 г в) 524 г г) 334 г

Question

Таисия Кондратьева

Химия

25 сентября, 17:05

Определите массу вещества Х, образованного по уравнению реакции из 5 молей иодида калия KMnO4+KI+H2SO4--MnSO4+X+K2SO4+H2O а) 317 г б) 635 г в) 524 г г) 334 г

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Pushistik · Answer 1

Запишем решение:

1. Составляем уравнение по условию задачи:

2KMnO₄ + 10KJ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5J₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O - OBP, получен йод;

2. Вычисление молярной массы веществ:

M (KJ) = 166 г/моль;

M (J₂) = 253,8 г/моль (вещество - Х).

3. Составим пропорцию по данным уравнения:

5 моль (KJ) - X моль (J₂);

-10 моль - 5 моль отсюда, х моль (J₂) = 5 * 5 / 10 = 2,5 моль.

4. Находим массу йода по формуле:

m (J₂) = Y * M = 2,5 * 253,8 = 634,5 г. = 635 г.

Ответ: б, что равно 635 г. йода.