Вычислить массу образовавшегося оксида если взаимодействует магний массой 150 грамм содержащий 29 процентов примесей с кислородом обьемом 44 литра

Металлический магний интенсивно реагирует с кислородом. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Mg + ½ O₂ = MgO;

При окислении к атому магния присоединяется один атом кислорода. При этом синтезируется одна молекула окиси магния.

Определим химическое (молярное) количество магния.

Для этого поделим имеющийся вес магния на вес 1 моля этого вещества.

М Mg = 24 грамм/моль; N Mg = 150 х 0,71 / 24 = 4,4375 моль;

Вычислим молярное количество кислорода.

N O₂ = 44 / 22,4 = 1,964 моль;

Имеем недостаток кислорода. В ходе реакции будет окислено 1,964 х 2 = 3,928 моль магния.

Такое же количество окиси будет синтезировано.

Вычислим её вес.

Умножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М MgO = 24 + 16 = 40 грамм/моль; м MgO = 3,928 х 40 = 157,12 грамм;