Сколько граммов кислород прореагировало, если выделилось 1320 кДж тепла? S+O2--->SO2+440 кДж а) 16 в) 32 с) 64 д) 96 е) 48

Дано:

Q1 = 1320 кДж

Найти:

m (O₂) - ?

Решение:

1) Записать уравнение термохимической реакции:

S + O₂ = > SO₂ + 440 кДж;

2) Составить пропорцию и вычислить количество вещества O₂:

440 кДж - 1 моль O₂;

1320 кДж - (х) моль O₂;

х = n (O2) = 1320 * 1 / 440 = 3 моль;

3) Используя периодическую систему Д. И. Менделеева, рассчитать молярную массу O₂:

M (O₂) = Mr (O₂) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

4) Вычислить массу O₂:

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 3 * 32 = 96 г.

Ответ: Масса O₂ составляет 96 г (вариант - д).