Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид: 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж В результате реакции выделилось 300 кДж тепла. Сколько граммов оксида магния образовалось?

Дано:

Q1 = 300 кДж

Найти:

m (MgO) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2Mg + O₂ = > 2MgO + 1200 кДж;

2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу MgO:

M (MgO) = Mr (MgO) = Ar (Mg) * N (Mg) + Ar (O) * N (O) = 24 * 1 + 16 * 1 = 40 г/моль;

3) Вычислить количество выделившейся теплоты:

1200 кДж - 2 моль MgO;

300 кДж - х;

n (MgO) = х = 300 * 2 / 1200 = 0,5 моль;

4) Вычислить массу MgO:

m (MgO) = n (MgO) * M (MgO) = 0,5 * 40 = 20 г.

Ответ: Масса MgO составляет 20 г.