Если в превращениях CaCO3>CaO>Ca (OH) 2>Ca (HCO3) 2>CaSO4 в исходном известняке содержание карбоната кальция составляет 80%, а выход последнего продукта - сульфата кальция - составляет по сравнению с теоретически возможным 72%, то сколько кг сульфата кальция можно получить из 1 т известняка?

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 1 000 000 х 0,8 / 100 = 8 000 моль;

В ходе превращений будет получено 8 000 х 0,72 = 5 760 моль сульфата кальция.

Определим вес сульфата кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaSO₄ = 40 + 32 + 16 х 4 = 136 грамм/моль;

м CaSO₄ = 5 760 х 136 = 783 360 грамм = 783,4 кг;