Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

С учетом выхода в ходе реакции будет синтезировано 1 600 х 0,85 = 1 360 моль окиси кальция.

N CaO = 1 360 моль;

Её вес составит:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 1 360 = 76,16 кг;