Вычислите массу осадка полученного при смешивании 250 граммов 8%-ого раствора сульфата железа (||) и 250 граммов 8%-ого раствора нитрата бария

Question

Варяг

Химия

11 октября, 13:38

Вычислите массу осадка полученного при смешивании 250 граммов 8%-ого раствора сульфата железа (||) и 250 граммов 8%-ого раствора нитрата бария

+4

Ответы (2)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Иван Зайцев · Answer 1

1. n (FeSO4) = 250*0,08/152=0,132 моль

n (Ba (NO3) 2) = 250*0,08/261=0,077 моль

2. FeSO4 + Ba (NO3) 2=BaSO4+Fe (NO3) 2

Ba (NO3) 2 - в недостатке, n (BaSO4) = n (Ba (NO3) 2) = 0,077 моль

m (BaSO4) = 0,077*233=17,941 г удачи

Алина Егорова · Answer 2

1. n (FeSO4) = 250*0,08/152=0,132 моль

n (Ba (NO3) 2) = 250*0,08/261=0,077 моль

2. FeSO4 + Ba (NO3) 2=BaSO4+Fe (NO3) 2

Ba (NO3) 2 - в недостатке, n (BaSO4) = n (Ba (NO3) 2) = 0,077 моль

m (BaSO4) = 0,077*233=17,941 г