Определите массу образовавшегося осадка полученного при смешивании 120 г 30%-ого раствора хлорида бария с 200 г 10%-ого раствора серной кислоты

При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой синтезируется нерастворимая соль сульфата бария.

Процесс описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

1 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 1 молем серной кислоты. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 120 х 0,3 / 208 = 0,173 моль;

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 200 х 0,1 / 98 = 0,204 моль;

0,173 моль хлорида бария вступает во взаимодействие с 0,173 молем серной кислоты. При этом синтезируется 0,173 моль нерастворимого в воде сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м BaSO₄ = 0,173 х 233 = 40,31 грамм;