1) Какой объем кислорода, измеренного при н. у., можно получить при разложении оксида ртути (2) массой 100 г. 2) Сколько литров оксида углерода (4) можно получить из известняка массой 25 г с массовой долей примесей 20%.

Задача 1

Дано:

m (HgO) = 100 г

Найти:

V (O ₂ ) - ?

1) 2HgO = > 2Hg + O ₂ ↑;

2) n (HgO) = m / M = 100 / 217 = 0,46 моль;

3) n (O ₂ ) = n (HgO) / 2 = 0,46 / 2 = 0,23 моль;

4) V (O ₂ ) = n * Vm = 0,23 * 22,4 = 5,2 л.

Ответ: Объем O ₂ составляет 5,2 л.

Задача 2

Дано:

m (известняка) = 25 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (CO ₂ ) - ?

1) CaCO ₃ = > CaO + CO ₂ ↑;

2) ω (CaCO ₃ ) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

3) m (CaCO ₃ ) = ω (CaCO ₃ ) * m (известняка) / 100% = 80% * 25 / 100% = 20 г;

4) n (CaCO ₃ ) = m / M = 20 / 100 = 0,2 моль;

5) n (CO ₂ ) = n (CaCO ₃ ) = 0,2 моль;

6) V (CO ₂ ) = n * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,5 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 4,5 л.