Определите объём газа который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5 г с 20% раствором naoh объёмом 0,04 л плотностью 1,15 г/мл. Рассчитайтк массу оксида меди 2 необходимую для взаимодействия с этим газом

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn (OH) ₄] + H₂↑;

СuO + H₂ = Cu + H₂O;

2. найдем массу раствора щелочи:

m (раствора) = ρ * V (раствора) = 1,15 * 40 = 46 г;

3. определим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора);

m (NaOH) = 0,2 * 46 = 9,2 г;

4. рассчитаем химические количества:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 9,2 : 40 = 0,23 моль;

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 6.5 : 65 = 0,1 моль,

5. цинк взят в недостатке, используя его количество определим количество выделившегося водорода:

n (H₂) = n (Zn) = 0,1 моль;

6. вычислим объем газа:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 дм³;

7. рассчитаем химическое количество и массу оксида меди (2):

n (CuO) = n (H₂) = 0,1 моль;

m (CuO) = n (CuO) * M (CuO);

M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль;

m (CuO) = 0,1 * 80 = 8 г.

Ответ: 2,24 дм³ H₂, 8 г CuO.