Найдите массу 90%-ного раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 11 г этилацетата.

Найдем количество вещества этилацетата по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОС₂Н₅ ) = 88 г/моль.

n = 11 г: 88 г/моль = 0,125 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃COОH → CH₃COОС₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃ CO О С₂Н₅ ) = 0,125 моль.

Найдем массу CH₃COОH по формуле:

m = n * M,

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

m = 0,125 моль * 60 г/моль = 7,5 г.

Найдем массу раствора CH₃COОH.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (7,5 г: 90%) * 100% = 8,33 г.

Ответ: 8,33 г.