Химия (8 класс) 1. Дано 6,3 г азотной кислоты HNO3. Определите массу угольной кислоты H2CO3 в граммах, в которой содержится такое же число молекул. 2. При пропускании оксида серы (IV) через раствор гидроксида калия получено 22 г сульфита калия. Определите объём пропущенного газа (н. у.).

Уравнение реакции:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

n (K2SO3) = 22 г/158 г/моль = 0,139 моль

По уравнению реакции:

n (SO2) = n (K2SO3) = 0,139 моль

V = Vm*n = 22,4 л/моль*0,139 моль = 3,11 л

№1

n (HNO3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль

Т. к. N (H2CO3) = N (HNO3), то n (H2CO3) = n (HNO3) = 0,1 моль

m (H2CO3) = n*M = 0,1 моль*62 г/моль = 6,2 г