при полном окислении 12,3 г нитробензола получено 8.5 г анилина расчитайте выход от теоретически возможного

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи составляем уравнение:

m = 12,3 г. m = 8,5 г. W - ?

C₆H₅NO₂ + 3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O - восстановление, получен анилин;

2. Вычисления:

M (C₆H₅NO₂) = 123 г/моль;

M (C₆H₅NH₂) = 93 г/моль;

Y (C₆H₅NO₂) = m / M = 12,3 / 123 = 0,1 моль.

3. Находим массу теоретическую для продукта, выход от теоретически возможного:

m (C₆H₅NH₂) = Y * M = 0,1 * 93 = 9,3 г;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 8,5 / 9,3 * 100 = 91,39 %

Ответ: выход анилина составил 91,39 %.