востановлением 123 г. нитробензола получили 88 г. анилина. вычеслите выход продукта в процентах от теоретически возможного

1. Запишем уравнение восстановления нитробензола:

C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O;

2. вычислим теоретическое химическое количество нитробензола:

n_теор (C₆H₅NO₂) = m (C₆H₅NO₂) : M (C₆H₅NO₂);

M (C₆H₅NO₂) = 6 * 12 + 5 + 14 + 2 * 16 = 123 г/моль;

n_теор (C₆H₅NO₂) = 123 : 123 = 1 моль;

3. определим теоретическое количество и массу анилина:

n_теор (C₆H₅NH₂) = n_теор (C₆H₅NO₂) = 1 моль;

m_теор (C₆H₅NH₂) = n_теор (C₆H₅NH₂) * M (C₆H₅NH₂);

M (C₆H₅NH₂) = 6 * 12 + 5 + 14 + 2 = 92 г/моль;

m_теор (C₆H₅NH₂) = 1 * 93 = 93 г;

4. рассчитаем выход продукта:

ν (C₆H₅NH₂) = m_практ (C₆H₅NH₂) : m_теор (C₆H₅NH₂) = 88 : 93 = 0,9462 или 94,62%.

Ответ: 94,62%.