Определить массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция, массой 63 грамма, c10% раствором азотной кислоты.

Дано:

m (HNO3) = 63 г

w (HNO3) = 10%=0,1

Найти:

m (Ca (NO3) 2)

Решение:

CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O

m в-ва (HNO3) = m р-ра*w=63 г*0,1=6,3 г

n (HNO3) = m/M=6,3 г/63 г/моль=0,1 моль

n (HNO3) : n (Ca (NO3) 2) = 2:1

n (Ca (NO3) 2) = 0,05 моль

m (Ca (NO3) 2) = n*M=0,05 моль*164 г/моль=8,2 г

Ответ: 8,2 г