2.37. В результате растворения 160 г серного ангидридав24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация последней возросла до 60%. Какое количество раствора серной кислоты было использовано?

Найдем количество моль серного ангидрида и кислоты:

n (SO3) = m/M = 160 / 80 = 2 моль.

n (H2SO4) = 1n (SO3) = 2 моль.

Теоретическая масса серной кислоты:

m (H2SO4) = n*M = 2 * 98 = 196 г.

Найдем массу раствора серной кислоты в котором растворяли серный ангидрид обозначим его за х, тогда масса серной кислоты в нем = 0,245 х.

Выразим массовую долю полученного раствора в виде уравнения:

0,6 = 0,245 х + 196/х + 160, отсюда х = 101,4 г.