1 кг сплава, который содержит 24% магния и 765 алюминия растворили в 35,38%-ном растворе соляной кислоты (ϸ=1,18). Укажите правильное утверждение. А) общая масса солей, которые при этом образуются, составляет 3758 г. В) объём раствора соляной кислоты, необходимого для растворения сплава, составляет 12 л. С) масса, полученного хлорида магния равняется 1 кг. D) нет правильного утверждения.

1) написать уравнения реакций:

Mg + 2 HCl = > MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl = > 2 AlCl3 + 3 H2

2) найти массу Mg в сплаве:

m (Mg) = ω (Mg) * m (сплава) / 100% = 24% * 1000 / 100% = 240 г

3) найти количество вещества Mg и Al:

n (Mg) = m (Mg) / Mr (Mg) = 240 / 24 = 10 моль

n (Al) = m (Al) / Mr (Al) = 765 / 27 = 28,33 моль

4) найти количество вещества MgCl2 и AlCl3 (согласно уравнений реакций):

n (MgCl2) = n (Mg) = 10 моль

n (AlCl3) = n (Al) = 28,33 моль

5) найти массу вещества MgCl2 и AlCl3:

m (MgCl2) = n (MgCl2) * Mr (MgCl2) = 10 * 95 = 950 г

m (AlCl3) = n (AlCl3) * Mr (AlCl3) = 28,33 * 133,5 = 3778,06 г

m (MgCl2) + m (AlCl3) = 4728,06 г

Утверждения А) и C) - неверные

6) найти количество вещества HCl (согласно уравнений реакций):

n (HCl) = 2 * n (Mg) = 2 * 10 = 20 моль

n (HCl) = 3 * n (Al) = 3 * 28,33 = 84,99 моль

n (HCl) = 20 + 84,99 = 104,99 моль

7) найти массу вещества HCl:

m (HCl) = n (HCl) * Mr (HCl) = 104,99 * 36,5 = 3832,14 г

8) найти массу раствора HCl:

m р-ра (HCl) = m (HCl) * 100% / ω (HCl) = 3832,14 * 100% / 35,38% = 10831,37 мл

9) найти объем раствора HCl:

V р-ра (HCl) = m р-ра (HCl) / p (HCl) = 10831,37 / 1,18 = 9179,13 мл = 9,18 л

Утверждения В) - неверное

10) Верное утверждение - D)