В результате взаимодействия 2 х валентного металла м (1,5 г) образовалась 2,1 г его оксида. Найти металл.

Пусть M - неизвестный двухвалентный металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + O₂ (t) = 2MO

Найдём количество вещества металла M:

v (M) = m (M) / M (M) = 1.5/M (M) (моль).

Найдём количество вещества оксида металла MO:

v (MO) = m (MO) / M (MO) = 2.1 / (M (M) + 16) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль M образуется 2 моль MO, поэтому:

v (M) = v (MO),

1.5/M (M) = 2.1 / (M (M) + 16),

M (M) = 40 (г/моль), что соответствует металлу кальцию (Ca).

Ответ: кальций (Ca).