Какая масса C2H5Cl образуется при хлорировании 11,2 л этана, если массовая доля выхода-80%

В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:

С₂Н₆ + Cl₂ = C₂H₅Cl + HCl - реакция замещения, получен хлористый этан;

1 моль 1 моль;

M (C₂H₆) = 30 г/моль;

M (C₂H₅Cl) = 64,5 г/моль;

Находим количество моль этана:

Y (C₂H₆) = V / V г/л = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

Составим пропорцию:

0,5 моль (С₂Н₆) - Х моль (С₂Н₅Сl);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅Cl) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;

Вычислим массу хлористого этана теоретическую:

m (теорет.) = Y * M = 1 * 64,5 = 64,6 г.

Определим массу практическую, если выход продукта реакции 80%:

W = m (практ.) / m (теорет) * 100;

m (практ,) = 0,8 * 64,5 = 51,60 г.

Ответ: в процессе реакции образуется хлористый этан массой 51,60 г.