Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2 л водорода (н. у.) ?

Для того чтобы получить заданное молярное количество водорода необходимо взять двойное молярное количество хлороводорода. Это объясняется тем, что в молекуле два атома водорода, а в молекуле соляной кислоты один атом водорода:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

Найдем химическое количество синтезированного водорода.

N H₂ = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Чтобы получить такое количество водорода необходимо взять 3 х 2 = 6 моль соляной кислоты.

Посчитаем её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 6 х 36,5 = 219 грамм;

Вес 15% раствора кислоты составит: 219 / 0,15 = 1 460 грамм;