При взаимодействии натрия с водой выделилось 5,6 л водорода. Сколько граммов натрий гидроксида образовалось при этом?

Найдем количество вещества водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : Vn.

n = 5,6 л: 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Na + 2H₂О = 2NaОН + H₂ ↑.

По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль гидроксида натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества гидроксида натрия будет в 2 раза больше, чем количество вещества водорода.

n (NaОН) = 2n (Н₂) = 0,25 * 2 = 0,5 моль.

Найдем массу гидроксида натрия.

m = n * M.

М (NaОН) = 40 г/моль.

m = 40 г/моль * 0,5 моль = 20 г.

Ответ: 20 г.