Расчитайте объем водорода (н. у) полученного при взаимодействий 14,4 цинка содержащего 10% примесий с избытком соляной кислоты

Дано:

m (Zn) = 14,4 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2 ↑;

2) Найти массовую долю Zn без примесей:

ω чист. (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

3) Найти массу Zn:

m чист. (Zn) = ω (Zn) * m (Zn) / 100% = 90% * 14,4 / 100% = 12,96 г;

4) Найти количество вещества Zn:

n (Zn) = m (Zn) / Mr (Zn) = 12,96 / 65 = 0,2 моль;

5) Найти количество вещества H2:

n (H2) = n (Zn) = 0,2 моль;

6) Найти объем H2:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Объем H2 составляет 4,48 л.