17 августа, 14:40

Решите задачу: 1. Рассчитайте объём водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 2 Технический магний массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н. у.).

+2
Ответы (1)
  1. 17 августа, 15:02
    0
    Задача 1.

    Запишем уравнение реакции:

    Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑.

    Как видно из реакции, количества вещества:

    ν (Zn) = ν (H2).

    Для газов, количество вещества при нормальных условиях равно:

    ν (в-ва) = V (в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем газа, для все он равен 22,4 л/моль, при нормальных условиях.

    Для других веществ:

    ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва).

    Получается:

    m (Zn) / M (Zn) = V (H2) / Vm.

    Выразим из этого выражения объем водорода:

    V (H2) = m (Zn) * Vm/M (Zn).

    Подставим числовые значения:

    V (H2) = m (Zn) * Vm/M (Zn) = 13*22,4/65=4,48 л.

    Ответ: выделится 4,48 л водорода.

    Задача 2.

    Запишем уравнение реакции:

    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑.

    Найдем массу чистого магния, без примесей:

    w (Mg) = 100%-w (прим) = 100-7=93%.

    w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%.

    Выразим из этого выражения массу вещества:

    m (в-ва) = w (в-ва) * m (р-ра) / 100%.

    Подставим числа:

    m (Mg) = w (Mg) * m (р-ра) / 100%=93*7/100=6,51 г.

    Как видно из реакции, количества вещества:

    ν (Mg) = ν (H2).

    Для газов, количество вещества при нормальных условиях равно:

    ν (в-ва) = V (в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем газа, для все он равен 22,4 л/моль, при нормальных условиях.

    Для других веществ:

    ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва).

    Получается:

    m (Mg) / M (Mg) = V (H2) / Vm.

    Выразим из этого выражения объем водорода:

    V (H2) = m (Mg) * Vm/M (Mg).

    Подставим числовые значения:

    V (H2) = m (Mg) * Vm/M (Mg) = 6,51*22,4/24=6,076 л.

    Ответ: выделится 6,076 л водорода.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)