Решите задачу: 1. Рассчитайте объём водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 2 Технический магний массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н. у.).

Задача 1.

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑.

Как видно из реакции, количества вещества:

ν (Zn) = ν (H2).

Для газов, количество вещества при нормальных условиях равно:

ν (в-ва) = V (в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем газа, для все он равен 22,4 л/моль, при нормальных условиях.

Для других веществ:

ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва).

Получается:

m (Zn) / M (Zn) = V (H2) / Vm.

Выразим из этого выражения объем водорода:

V (H2) = m (Zn) * Vm/M (Zn).

Подставим числовые значения:

V (H2) = m (Zn) * Vm/M (Zn) = 13*22,4/65=4,48 л.

Ответ: выделится 4,48 л водорода.

Задача 2.

Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑.

Найдем массу чистого магния, без примесей:

w (Mg) = 100%-w (прим) = 100-7=93%.

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%.

Выразим из этого выражения массу вещества:

m (в-ва) = w (в-ва) * m (р-ра) / 100%.

Подставим числа:

m (Mg) = w (Mg) * m (р-ра) / 100%=93*7/100=6,51 г.

Как видно из реакции, количества вещества:

ν (Mg) = ν (H2).

Для газов, количество вещества при нормальных условиях равно:

ν (в-ва) = V (в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем газа, для все он равен 22,4 л/моль, при нормальных условиях.

Для других веществ:

ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва).

Получается:

m (Mg) / M (Mg) = V (H2) / Vm.

Выразим из этого выражения объем водорода:

V (H2) = m (Mg) * Vm/M (Mg).

Подставим числовые значения:

V (H2) = m (Mg) * Vm/M (Mg) = 6,51*22,4/24=6,076 л.

Ответ: выделится 6,076 л водорода.