при сплавление 170 г соды содержащей 92% карбоната натрия с песком было получено 175 г силиката натрия каков практический выход продукта (в%) от теоретически возможно

Найдем массу карбоната натрия в 170 г соды.

170 % - 100 %,

х% - 92%.

х = (170 % * 92%) : 100% = 156,4 г.

Найдем количество вещества карбоната натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

n = 156.4 г: 106 г/моль = 1.48 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂ SiO₃ + CO₂.

По уравнению реакции на 1 моль соды приходится 1 моль силиката натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (Na₂CO₃) = n (Na₂ SiO₃ ) = 1,48 моль.

Найдем массу силиката натрия по формуле:

m = n * M,

М (Na₂ SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль.

m = 1,48 моль * 122 г/моль = 180,56 г.

180,56 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи силиката натрия получили 175 г.

Найдем практический выход продукта.

180,56 г - 100%,

175 г - х %,

х = (175 * 100%) : 180,56 г = 96,92 %.

Ответ: 96,92 %.