Какую массу оксида кальция можно получить обжигом 1 кг карбоната кальция, если выход продукта реакции от теоретически возможно составляет 80%

Запишем уравнение процесса обжига карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложения, выделяется оксид кальция;

Вычисление молярных масс веществ:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль;

m (CaCO₃) = 1 кг = 1000 г

Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 1000 / 100 = 10 моль;

Y (CaO) = 10 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу оксида с учетом выхода продукта:

m (CaO) = Y * M = 10 * 56 = 560 г (масса теоретическая);

m (CaO) = 0,80 * 560 = 448 г (масса практическая).

Ответ: получен оксид кальция массой 448 г