Объем водорода (н. у) выделяющегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором содержащие 21,9 г хлороводорода

Данные: m_Al - масса алюминия (m_Al = 5,4 г); m_НCl - масса хлороводорода (m_НCl = 21,9 г).

Const: M_Al - молярная масса алюминия (M_Al ≈ 27 г/моль); M_НCl - молярная масса хлороводорода (M_НCl ≈ 36,5 г/моль); V_m - молярный объем (для н. у. V_m = 22,4 л/моль).

1) Уравнение заданной реакции: 2AlCl₃ (хлорид алюминия) + 3H₂ (водород) ↑ = 2Al (алюминий) + 6HCl (хлороводород).

2) Количества веществ:

Алюминий: ν_Al = m_Al / М_Al = 5,4 / 27 = 0,2 моль.

Хлороводород: ν_HCl = m_HCl / М_HCl = 21,9 / 36,5 = 0,6 моль.

ν_Al / ν_HCl = 2 / 6 = 1/3 (вещества полностью прореагировали).

Водород: ν_Al / ν_H₂ = 2 / 3 и ν_H₂ = 3 * ν_Al / 2 = 3 * 0,2 / 2 = 0,3 моль или ν_HCl / ν_H₂ = 6 / 3 = 2 и ν_H₂ = ν_HCl / 2 = 0,6 / 2 = 0,3 моль.

3) Объем выделившегося водорода: V_Н2 = ν_Н2 * V_m = 0,3 * 22,4 = 6,72 л.

Ответ: Выделилось 6,72 литра водорода.