1) Объем водорода (н. у.) выделяющегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с раствором, содержащим 21.9 г хлороводорода! 2) В результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, при условии 80% практического выхода, образовался осадок массой (в граммах) 3) Если реагирует 100 г известняка, содержащего 20% примесей, с азотной кислотой, то объем полученного газа (н. у. в литрах) равен

Задача 1

Дано:

m (Al) = 5,4 г

m (HCl) = 21,9 г

Найти:

V (H ₂ ) - ?

1) 2Al + 6HCl = > 2AlCl ₃ + 3H ₂ ;

2) n (Al) = m / M = 5,4 / 27 = 0,2 моль;

3) n (HCl) = m / M = 21,9 / 36,5 = 0,6 моль;

4) n (H ₂ ) = n (Al) = 0,2 * 3 / 2 = 0,3 моль;

5) V (H ₂ ) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,7 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 6,7 л.

Задача 2

Дано:

m р-ра (NaOH) = 200 г

ω (NaOH) = 8%

η (осадка) = 80%

Найти:

m (осадка) - ?

1) FeSO ₄ + 2NaOH = > Fe (OH) ₂ ↓ + Na ₂ SO ₄ ;

2) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 8% * 200 / 100% = 16 г;

3) n (NaOH) = m / M = 16 / 40 = 0,4 моль;

4) n теор. (Fe (OH) ₂ ) = n (NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

5) n практ. (Fe (OH) ₂ ) = η * n теор. / 100% = 80% * 0,2 / 100% = 0,16 моль;

6) m практ. (Fe (OH) ₂ ) = n * M = 0,16 * 90 = 14,4 г.

Ответ: Масса Fe (OH) ₂ составляет 14,4 г.

Задача 3

Дано:

m (известняка) = 100 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (газа) - ?

1) CaCO ₃ + 2HNO ₃ = > Ca (NO ₃ ) ₂ + CO ₂ ↑ + H ₂ O;

2) ω (CaCO ₃ ) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

3) m (CaCO ₃ ) = ω (CaCO ₃ ) * m (известняка) / 100% = 80% * 100 / 100% = 80 г;

4) n (CaCO ₃ ) = m / M = 80 / 100 = 0,8 моль;

5) n (CO ₂ ) = n (CaCO ₃ ) = 0,8 моль;

6) V (CO ₂ ) = n * Vm = 0,8 * 22,4 = 18 л.

Ответ: Объем CO ₂ составляет 18 л.