Сколько гр NO2 образуется из 5,6 литра NO при взаимодействии его с кислородом

Осуществим решение по следующему плану:

1. Составим уравнение реакции, расставим коэффициенты:

2NO + O₂ = 2NO₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид азота (4);

2. Определим количество моль оксида азота (2), применив закон Авогадров;

1 моль газа при н, у. - 22.4 л;

Х моль (NO) - 5,6 л. отсюда, Х моль (NO) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

3. Вычислим массу оксида азота (4) по формуле:

m (NO₂) = Y * M = 0,25 * 46 = 11,5 г.

Ответ: в процессе реакции образуется 11,5 г. оксида азота (4).