При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получен анилин, на бромирование которого затрачен бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в исходном растворе составляла 10%. Определите массовую долю выхода анилина.

1. Записываем уравнение получения анилина:

[C₆H₅NH₃]Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O;

2. составим уравнение реакции анилина с бромом:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃NH₂ ↓ + 3HBr;

3. найдем массу хлорида фениламмония:

m ([C₆H₅NH₃]Cl) = w ([C₆H₅NH₃]Cl) : m (р-ра);

m ([C₆H₅NH₃]Cl) = 0,1 * 250 = 25 г;

4. находим химическое количество хлорида фениламмония:

n ([C₆H₅NH₃]Cl) = m ([C₆H₅NH₃]Cl) : M ([C₆H₅NH₃]Cl);

M ([C₆H₅NH₃]Cl) = 6 * 12 + 8 + 14 + 35,5 = 129,5 г/моль;

n ([C₆H₅NH₃]Cl) = 25 : 129,5 = 0,193 моль;

5. рассчитаем теоретическую массу анилина:

n_теор (C₆H₅NH₂) = n ([C₆H₅NH₃]Cl) = 0,193 моль;

m_теор (C₆H₅NH₂) = n_теор (C₆H₅NH₂) * M (C₆H₅NH₂);

M (C₆H₅NH₂) = 6 * 12 + 7 + 14 = 93 г/моль;

m_теор (C₆H₅NH₂) = 0,193 * 93 = 17,95 г;

6. найдем количество брома:

n (Br₂) = m (Br₂) : M (Br₂) = 72 : 160 = 0,45 моль;

7. химическое количество анилина по уравнению в три раза меньше:

n_практ (C₆H₅NH₂) = n (Br₂) : 3 = 0,45 : 3 = 0,15 моль;

8. рассчитаем практическую массу анилина:

m_практ (C₆H₅NH₂) = n_практ (C₆H₅NH₂) * M (C₆H₅NH₂) = 0,15 * 93 = 13,95 г;

9. вычислим выход анилина:

ν (C₆H₅NH₂) = m_практ (C₆H₅NH₂) : m_теор (C₆H₅NH₂) = 13,95 : 17,95 = 0,7772 или 77,72%.

Ответ: 77,72%.