Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл

1. Найдем массу раствора серной кислоты.

m = V p.

m = 20 мл * 1,02 г/мл = 20,4 г.

2. Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (20,4 г * 3%) : 100% = 0,612 г.

Найдем количество вещества серной кислоты H₂SO₄.

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 0.612 г: 98 г/моль = 0.00624 моль.

3. Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄

На 1 моль H₂SO₄ приходится 2 моль NH₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества NН₃ будет в 2 раза больше, чем количество вещества H₂SO₄ _.

n (NH₃) = 2 n (H₂SO₄) = 2 * 0.00624 = 0.0125 моль.

4. Найдем объем NH₃.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,0125 моль * 22,4 л/моль = 0.28 л.

Ответ: 0.28 л.