Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидрооксида калия массой 81 г с массовой долей щелочи 0,1

1. Запишем уравнение нейтрализации серной кислотой гидроксида калия:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;

2. рассчитаем массу гидроксида калия:

m (KOH) = w (KOH) * m (р-ра KOH) = 0,1 * 81 = 8,1 г;

3. найдем химическое количество гидроксида:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 8,1 : 56 = 0,1446 моль;

4. определим количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (KOH) : 2 = 0,1446 : 2 = 0,0723 моль;

5. вычислим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,0723 * 98 = 7,0854 г;

6. рассчитаем массу раствора серной кислоты:

m (р-ра H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 7,0854 : 0,15 = 47,236 г.

Ответ: 47,236 г.