Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия со 100 процентами раствора содержащегося 5% хлороводородной кислоты

m (HCl) = 100 г.

W (HCl) = 5 %.

Определим объем водорода выделится в результате реакции. Записываем решение.

Сначала записываем уравнение реакций.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Находим массу хлороводорода. Используем следующую формулу.

W = m р. в/m р-ра * 100 %.

m р. в = m р-ра * W/100 % = 100 * 5/100 = 5 г НCl.

Находим количество вещества НCl.

n = m/M.

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

n = 5/36,5 = 0,14 моль.

По уравнению реакций находим количество вещества водорода.

0,14 моль HCl - x моль Н2.

6 моль HCl - 3 моль Н2.

Х = 0,14 * 3 : 6 = 0,07 моль Н2.

Находим объем водорода.

n = V/Vm.

V = n * Vm = 0,07 моль * 22,4 л/моль = 1,568 л.

Ответ: объем водорода равен 1,568 л.