Найдите объём водорода выделившегося при взаимодействии этанола 9.2 г и натрия массой 5 г 2 С2 Н5 ОН+2Na=2C2H5ONa + Н2

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

1. Найдем количество вещества по формуле n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

n (C2H5OH) = 9,2/46=0,2 моль

n (Na) = 5/23=0,217 моль

Т. к. этанола недостаток, то дальше расчёты ведём по нему

2. По уравнение реакции находим n (H2)

Количества веществ относятся также как их коэффициенты

n (H2) = n (C2H5OH) / 2

n (H2) = 0,2/2=0,1 моль

3. Объем водорода находим по формуле V=Vm*n, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль), n - количество вещества

V (H2) = 22,4*0,1=2,24 л

Ответ: V (H2) = 2,24 л