Вычислите объем газа который выделится при действии избытка сульфида железа 2 на 490 грамм 10 процентного раствора серной кислоты

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 490 г

ω (H₂SO₄) = 10%

Найти:

V (газа) - ?

1) Написать уравнение реакции:

FeS + H₂SO₄ = > H₂S ↑ + FeSO₄;

2) Вычислить массу H₂SO₄:

m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 10% * 490 / 100% = 49 г;

3) Вычислить количество вещества H₂SO₄:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль;

4) Определить количество вещества H₂S:

n (H₂S) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль;

5) Вычислить объем H₂S:

V (H₂S) = n (H₂S) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем H₂S составляет 11,2 л.