вычислите сколько объемов хлора можно получить при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (VI) с концентрированной соляной кислотой

Выполняем решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 43,5 г. Х л. - ?

MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O - OBP, выделяется газообразный хлор, хлорид марганца, вода;

2. Вычисление по формулам:

M (MnO₂) = 86,9 г/моль;

M (Cl₂) = 71 г/моль.

3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (MnO₂) = m / M = 43,5 / 86,9 = 0,5 моль;

Y (Cl₂) = 0,5 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим объём продукта реакции:

V (Cl₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: в процессе реакции получен хлор объёмом 11,2 л.