3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3 (PO4) 2 Сколько граммов и молей Ca3 (PO4) 2 образуется, если в реакцию вступит 3,3 гр хлорида кальция?

Дано:

m (CaCl₂) = 3,3 г

Найти:

n (Ca₃ (PO₄) ₂) - ?

m (Ca₃ (PO₄) ₂) - ?

Решение:

1) 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = > 6NaCl + Ca₃ (PO₄) ₂;

2) M (CaCl₂) = Mr (CaCl₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

M (Ca₃ (PO₄) ₂) = Mr (Ca₃ (PO₄) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 4 * 2 = 310 г/моль;

3) n (CaCl₂) = m (CaCl₂) / M (CaCl₂) = 3,3 / 111 = 0,03 моль;

4) n (Ca₃ (PO₄) ₂) = n (CaCl₂) / 3 = 0,03 / 3 = 0,01 моль;

5) m (Ca₃ (PO₄) ₂) = n (Ca₃ (PO₄) ₂) * M (Ca₃ (PO₄) ₂) = 0,01 * 310 = 3,1 г.

Ответ: Количество вещества Ca₃ (PO₄) ₂ составляет 0,01 моль; масса - 3,1 г.